Übung 13 Allgemeine Chemie

Übung 13 Allgemeine Chemie

1. Berechnen Sie die molare Standardreaktionsenthalpie für die Reaktion
   CO  +   ½ O₂   →    CO₂ 
   aus den molaren Standardbildungsenthalpien
   von CO (Δ _BH^o = -110 KJ/mol) und CO₂ (Δ_BH^o  = -393,5 KJ/mol)
2. Wie lautet der Zusammenhang zwischen der Änderung der inneren Energie, der Änderung der Enthalpie und der Volumenarbeit?
3. Welche Zustandsfunktionen kennzeichnet einen
   a) exothermen Prozeß
   b) endergonischen Prozeß
   Geben Sie auch an, ob für den entsprechenden Prozeß die Funktion >,
   < oder = 0 ist.
4. Welche der folgenden Größen sind Zustandsgrößen und welche Prozeßgrößen?
   a) Temperatur
   b) Druck
   c) Volumenarbeit
   d) Volumen
   e) Entropie
   f) ausgetauschte Wärmeenergie           
5. Berechnen Sie für die Reaktion    H₂O₂   ↔    H₂O + ½ O₂  
   a) die Freie Standardreaktionsenthalpie und
   b) die Gleichgewichtskonstante
   für die obige Reaktion ist Δ_RH^o = -106 kJ/mol und Δ_RS^o = 58 J/K mol.
   Die Temperatur sei 25 °C.