Übung 4 Allgemeine Chemie

Übung 4

1. Formulieren Sie das Massenwirkungsgesetz für folgende Reaktionen:

a)      4 NH₃(g) + 5 O₂(g) ← →    4 NO(g) + 6 H₂O(g)

b)      2H₂S(g) + CH₄(g)   ← →    CS₂(g) + 4H₂(g)

c)      Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)  ← →    3 Fe(s) + 4H₂O(g)

d)      SrO(s) + CO₂(g)     ← →    SrCO₃(s)

e)      BaCO₃(s)              ← →     BaO(s) + CO₂(g)

 

2. Wie reagiert das chemische Gleichgewicht der Reaktion

4 NH₃(g) + 5 O₂   ← →   4 NO(g) + 6 H₂O(g)
auf a) Druckerhöhung und b) auf weitere Zugabe von Ammoniak?

 

3. Brom reagiert mit Wasser zu Hypobromigsäure und Bromid:

Br₂(g) + 2 H₂O   ← →    HOBr(g) + Br^- + H₃O⁺
Wie kann man erreichen, dass die Reaktion quantitativ von links nach rechts abläuft?

 

4. Berechnen Sie die Gleichgewichtskonzentration aller Stoffe, wenn vor Einstellung des Gleichgewichts

A + B    ← →     C + D

70 mol des Stoffes A und 30 mol des Stoffes B vorhanden waren. Das Reaktionsvolumen beträgt 10 Liter, die Gleichgewichtskonstante ist K = 1.

 

5. Bestimmen Sie die Oxidationszahl des Schwefels in den folgenden Verbindungen:

H₂S, H₂SO₃, SF₆, H₂SO₄, H₂S₂, H₂S₂O₇ und (NH₄)₂S₂O₈.